Question

某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水

 

g．
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H₂的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：用水稀释浓溶液得到稀溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，稀浓溶液质量之差就是加入水的质量；根据稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式即可求出生成的氢气的质量．

解答：解：（1）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，所以加入水的质量为：

20g×36.5%

7.3%

-20g=80g，故答案为：80
（2）设反应生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
    73        2
100g×7.3%    x

73

2

=

100g×7.3%

x

 
x=

100g×7.3%×2

73

=0.2g
氢气的体积=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答：得到氢气的体积是2.2L．

点评：本题难度不大，主要考查了用水稀释浓溶液的有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行相关的计算，培养学生分析问题的能力和计算能力．