题目内容

在下表“类别”栏目内．选填合适的字母序号。
A．非金属单质B．酸C．碱D．酸式盐
分析：根据物质的类别进行分析，硫酸氢钠属于盐，氢氧化铁属于碱，碳属于非金属单质，硫酸属于酸．
解答：解：根据给出物质的化学式，硫酸氢钠属于盐，由于其能电离出氢离子，故属于酸式盐，氢氧化铁属于碱，碳属于非金属氧化物，硫酸属于酸，所以本题答案为：
化学式
NaHS04
Fe（OH）3
C
H2SO4
类别
D
C
A
B
练习册系列答案
相关题目
（4分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就      （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是            。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明   ；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的   。
保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H2B．H2OC．HD．H+
下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：

下列叙述错误的是
A．氮元素形成的氧化物只有N20，一种
B．镁元素的原子结构示意图中第二层上x：8
C．同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多
D．表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数
建立“宏观---微观----符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）某化学反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式是                            ，所属基本反应类型是                   。
（2）在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，再滴加稀盐酸，其发生反应的微观示意图如右图：

该实验中观察到现象是                                         ，其反应实质是                                  。
能保持氧气化学性质的粒子是
A．H2O2B．OC．O2D．O2-
具有如下结构的粒子中：(4分)

　　(1)属于同种元素的是____；(2)属于稳定结构的是：____；
　　(3)属于阳离子的是____；(4)化学性质相似的是：____；
下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是( )
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．原子核中一定都有质子和中子
D．分子和原子不显电性，而离子显电性
下图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。

（1）铝原子核内质子数为       ；
（2）铝离子的符号为             ；
（3）该原子在化学反应中容易    （填“得”或“失”）电子。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网