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【题目】保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:

(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4 , 该反应类型为
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为
(3)操作a的名称为
(4)滤液中含有Na2S2O4 , 为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 , 加入NaCl的原因是
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.

【答案】
(1)化合反应
(2)ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(3)过滤
(4)可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在;氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率
(5)130
【解析】解:(1)Zn+2SO2═ZnS2O4 , 该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.(2)反应Ⅱ为复分解反应,则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4 , 该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4 . (3)操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离,操作a的名称为过滤.(4)滤液中含有Na2S2O4 , Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在.在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率.(5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198g× 100%=130g.
所以答案是:(1)化合反应;(2)ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4;(3)过滤;(4)可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在;氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率;(5)130g.
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道过滤操作注意事项:“一贴”“二低”“三靠;过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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