Question

【题目】下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象。
（2）写出C中反应的化学方程式。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。

Answer 1

【答案】
（1）铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色
（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（3）A、B
（4）铁钉未打磨，有铁锈
【解析】本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu＞Ag，通过实验B可以证明金属活动性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)题溶液为黄色，说明溶液中含有Fe3＋ ， 而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。
故答案为：（1）铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（3）A、B（4）铁钉未打磨，有铁锈在金属活动性顺序中，只有排列在氢前面的金属才能和稀酸（硝酸除外）反应生成氢气，只有前面的金属把后面的金属从其盐溶液中能置换出来，根据这一规律进行分析