题目内容
【题目】根据如图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，如何证明二氧化碳已收集满？___。
【答案】 A 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2+O2↑ CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满了
【解析】(1). 选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。 (2). 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ (3). 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ (4). 二氧化碳不可燃不助燃，能使燃着的木条熄灭，故二氧化碳的验满方法是将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满了
【题目】小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 | ________。 | 溶液中含有Na2CO3 | |
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的____， | 无气泡产生 | 制得的溶液中不含_____， |
取另一份加入______， |
| 制得的溶液中含NaOH | |
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_______________。
