Question

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是 ．
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）铁；铜
（2）过滤；搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【解析】（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对金属活动性顺序及其应用的理解，了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．