题目内容
将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余．
分析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
解答：解：①、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故①错误；
②盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
=
x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
9g y
=
y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
32.5g z
=
z=1g
故②正确；
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故③正确；
④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故④错误，
故选②③
②盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
| 24 |
| 12g |
| 2 |
| x |
x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
9g y
| 54 |
| 9 |
| 6 |
| y |
y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
32.5g z
| 65 |
| 32.5g |
| 2 |
| z |
z=1g
故②正确；
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故③正确；
④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故④错误，
故选②③
点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．
练习册系列答案
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根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
| 金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
| 反应剧烈程度 | ++++ | +++ | ++ | + |
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是 。
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
 |
上述反应的化学方程式是 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银