题目内容

(1)从下图中选择相关的适合仪器,将其编号写在相应的空格处.

①写出仪器f名称:______.
②用上述仪器的序号填写:量取15.0ml的H2O用到______.
(2)化学实验室中的药品按物质类别分类放置.下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况.小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是______.

(3)根据实验装置图,回答下列问题:

①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是______,采用此装置的原因是______;其中二氧化锰在反应中起______作用.
②实验室制取CO2的化学方程式为______;收集二氧化碳气体应选择的装置是______,采用此收集方法的原因是______.
③如装置F所示,点燃两支短蜡烛,然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时,看到F中的实验现象是______;证明CO2具有______的性质.
④某同学选用G装置进行实验,看到与上一步实验F中完全相同的实验现象,他由此得出与上一步实验完全相同的结论.此结论(答“合理”或“不合理”)______.
【答案】分析:(1)①f为实验室常用的仪器,熟记常用仪器的名称即可轻松作答.
②根据常用仪器的用途进行分析.
(2)根据物质的分类进行分析.
(3)①实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定;催化剂在化学反应中起催化作用.
②熟记常用的化学方程式;气体的收集装置主要由气体的密度和水溶性决定.
③该实验是学生做过的实验,根据二氧化碳的性质进行分析.
④人呼出的气体中二氧化碳所占的体积分数约为百分之五,所呼出的气体也在烧杯底部.
解答:解:(1)①熟记常用仪器的名称可知f为酒精灯.
②取用一定量的液体药品时要用量筒量取,另外还要用到胶头滴管.
(2)硫酸属于酸,应该和酸放在一起.
(3)①用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置;二氧化锰是该反应的催化剂,起催化作用.
②实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,只能用向上排空气法收集.
③蜡烛熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,不能支持燃烧,下面的蜡烛先灭,说明二氧化碳的密度比空气大.
④人呼出的气体中二氧化碳的含量只占呼出气体体积的百分之五,大部分气体还是氮气,更何况还是将呼出的气体直接通在烧杯底部,故不能得到与上一步实验完全相同的结论.
故答案为:(1)①酒精灯②ad
(2)B
(3)①B;固体与液体混合且不需加热;催化②CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;E;二氧化碳的密度大于空气且能溶于水.③蜡烛由下至上依次熄灭;二氧化碳的密度大于空气,不能燃烧且不支持燃烧.④不合理
点评:本题是一道综合性较强的开放性试题,考查了常用仪器的名称和选用,常用气体发生装置和收集装置的选取,探究二氧化碳的性质,常见酸、碱、盐、氧化物的判别等,真正体现了化学是一门以实验为基础的学科.
练习册系列答案
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.某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究.
【提出问题】单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为
 
.为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全.
【进行实验】实验步骤及注意事项如下:
①称取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中;另一份放入下图装置B的玻璃管中.
②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前应先
 
(选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是
 


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【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由
 
时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),装置A的试管中仍有
 

【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.
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【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生.为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过下图的检验装置,正确的连接顺序是
 
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【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量,主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;精英家教网
②加入药品和水;
③记录c中液面刻度(c为带有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至过量;
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后,记录c中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,室温室压下该气体密度为ρ g/L).
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②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前应先______(选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是______.


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小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如图1),产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂。在反应仓内加入适量的水,先放甲剂,再放乙剂,即可产生氧气。
【提出问题】甲剂的化学成分是什么?
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢。
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
(1)根据图2得出:组装气体发生装置时应选择图(一)所示的仪器:___________________;小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为___________。反应结束后通过_____________操作将乙剂与溶液分离,用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯外,还需要________。
(2)对于“如何验证产生的气体是氧气?”,小雨认为(简述实验操作与现象)___________________。但产生的气体往往带有较多的水分,为使实验现象明显老师建议小雨在组装好的装置中还需要增加一个干燥装置。下图为该干燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向和使用的试剂。
【实验结论】通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠。
【反思与交流】(3)小方认为小雨的结论不够严密,应该还需要补充一个实验是_______________。
(4)与实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气相比较,该方法更方便家庭使用的理由之一是____________。
(5)请你从贮存制氧剂、处理残余物两方面,为该制氧器的使用者提一条合理化的:建议:__________。

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