题目内容
【题目】用所学化学知识解答下列问题．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺，活性炭在此起作用，净化后的水属于（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成分为K2CO3）属于肥．
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ， 滤液中一定含有的溶质的化学式为 ．
（4）举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的镁粉末搓手，这是因为镁粉质轻、吸水性好，可作防滑剂，镁粉的有效成分是碱式碳酸镁，不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg（OH）2（CO3）4 
5Mg+X+4CO2↑，则X的化学式是 ， 碱式碳酸镁中镁元素的化合价为 ．
【答案】
（1）吸附；混合物
（2）钾
（3）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（4）H2O；+2
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物．（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥．（3）向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe、Cu、Ag；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；故答：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Mg5（OH）2（CO3）4 
5MgO+X+4CO2↑，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为5、2、14、4、，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为5、0、13、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．在Mg5（OH）2（CO3）4中氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，所以Mg的化合价是+2价．
所以答案是：（1）吸附；混合物；（2）钾；（3）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）H2O；+2．
【考点精析】掌握金属材料的选择依据和质量守恒定律及其应用是解答本题的根本，需要知道黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
