Question

【题目】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的烧杯，称其质量为21.2g，然后 往其中倒入适量硫酸溶液后称量，总质量为60.4g，之后，将一枚质量为23.6g的铁钉（已用砂纸打磨去掉了铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为83.8g．请回答下列问题：
（1）反应后产生的气体的质量是 ．
（2）计算该硫酸溶液溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）解：设硫酸质量为x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.2g

= ，

x=9.8g，

该硫酸溶液溶质的质量分数为： ×100%=25%，

答：该硫酸溶液溶质的质量分数是25%

【解析】解：（1）反应后产生的气体的质量是：60.4g+23.6g﹣83.8g=0.2g， 故填：0.2g．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．