Question

（2012?十堰）过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是

6.4

g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    6.4g   

156

x

=

160

y

=

32

6.4g

解得：x=31.2g，y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32g

175.2g+31.2g-6.4g

×100%=16%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．