题目内容
【题目】（1）来到展台②，看到熟悉的元素周期表，同学们立即想到了编制出元素周期表的科学家是：__________（填字母序号）。
A．道尔顿 B．卡文迪许 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
依据图②中显示的信息继续回答。
（2）氯的相对原子质量为_________，氯原子的原子结构示意图为_________。
（3）镁元素是核电荷数为______的一类原子的总称。镁原子的结构示意图为
在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，离子符号为______。
（4）氯化镁（MgCl2）是由________（填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，氯气（Cl2）由_____构成，镁是由____构成。
（5）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的符号表达式_______。
【答案】D 35.45 
12 失 Mg2+ 离子 分子 原子 2Mg + O2 
2MgO
【解析】
（1）根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答；
（2）根据元素周期表的信息和核外电子排布规律进行分析解答；
（3）根据元素的概念和原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（4）常见物质的微粒构成进行分析；
（5）根据镁和氧气点燃生成氧化镁进行分析。
（1）A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B、卡文迪许研究了空气的组成，发现普通空气中氮气占五分之四，氧气占五分之一。他确定了水的成分，肯定了它不是元素而是化合物。他还发现了硝酸，故B错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。故选D；
（2）根据元素周期表一格信息可知，氯的相对原子质量为35.45，氯元素的原子序数为17，在数值上原子序数等于质子数，在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的核外电子数为17，根据原子核外电子排布的规律可知，第1层排布2个电子，第2层排布8个电子，第3层排布7个电子，氯原子的原子结构示意图为
；
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。镁元素是核电荷数为12的一类原子的总称。根据镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4个， 在化学反应中易失电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Mg2+；
（4）含有金属元素和非金属元素的化合物一般是由离子构成，氯化镁（MgCl2）是由离子构成的，气态的非金属单质（除稀有气体）一般是由分子构成，氯气（Cl2）由分子构成，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，镁是金属单质，镁是由原子构成。
（5）写出图②中镁与氧气反应生成氧化镁，符号表达式为Mg+O2MgO。
