题目内容

【题目】赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。

(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

【答案】30%1.1g36%

【解析】

(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%；

(2)①由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；

②设反应后固体混合物中FeO的质量为x，

反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%。

练习册系列答案
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_________________

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．．．

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(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是_________________________。

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