Question

【题目】课题小组为测定某黄铜（铜与锌合金）样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中分5次注入100g一定浓度的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应剩余固体的质量如表所示关系．请计算产生氢气的质量．（结果保留小数点后一位）

加稀盐酸的次数	1	2	3	4	5
加稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	10.25	7	7

Answer 1

【答案】解：设反应生成氢气质量为x，

Zn+2HCl═ZnCl2+	H2↑
65	2
20g﹣7g	x

= ，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氢气
【解析】铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算反应生成氢气的质量．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．