题目内容

有质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶液质量分数也相等的稀盐酸反应，反应的情况如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
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A．锌、铁都反应完，盐酸也都反应完
B．锌、铁都反应完，盐酸都有剩余
C．盐酸都反应完，铁也恰好完全反应，锌有剩余
D．盐酸都反应完，锌也恰好完全反应，铁有剩余
由于曲线图中两条曲线最终汇于一起，说明最终产生氢气的质量相等，则说明盐酸量不足，等质量的铁与锌完全反应产生氢气的质量铁大于锌，所以要产生等质量的氢气，消耗掉的铁的质量少，因此至少可判定金属铁未能完全反应；也可能两种金属都有剩余，或者是金属锌恰好完全反应．
A、锌、铁都反应完，根据一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=
金属的化合价
相对原子质量
×金属的质量可知生成氢气质量一定不相等，故错误；
B、锌、铁都反应完，根据一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=
金属的化合价
相对原子质量
×金属的质量可知生成氢气质量一定不相等，故错误；
C、若铁恰好完全反应，则锌一定完全反应了，锌不会有剩余，故错误；
D、产生氢气的质量相等，则说明盐酸完全反应，等质量的铁与锌完全反应产生氢气的质量铁大于锌，所以要产生等质量的氢气，消耗掉的铁的质量少，因此可判定如果金属剩余，则一定是金属铁剩余．故正确
故选D
练习册系列答案
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15、化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．

药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）线A、B对应的金属分别为
铁
、
锌
．
结论：金属
活动性越强
，与盐酸反应的速率越快．
（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．
（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
结论：盐酸
溶质质量分数越大
，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取质量相等的的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．
（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．
结论：温度
越高
，金属与盐酸反应的速率越快．
若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．
金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快
．（本题奖励4分，总分不超过60分）
(2分)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：

① 示锌粉与稀盐酸反应的曲线为        （填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质          （填名称）有剩余。

(2分)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：

示锌粉与稀盐酸反应的曲线为        （填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质          （填名称）有剩余。

在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是(?? )

A.等质量的锌和铜

B.等质量的铁和铜

C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)

D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

 

(2分)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。

请回答下列问题：

 

 

①  示锌粉与稀盐酸反应的曲线为         （填a或b）

②对于a曲线表示的反应，物质           （填名称）有剩余。

 

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