Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种紫红色的固体，受热时易分解成为锰酸钾、二氧化锰和氧气．据此请计算：
（1）高锰酸钾是由

3

种元素组成的；
（2）高锰酸钾的相对分子质量是

158

；
（3）高锰酸钾中钾、锰、氧元素的质量比是

39：55：64

；
（4）加热分解31.6g高锰酸钾所产生的氧气和电解多少克水所产生的氧气的质量相等？

Answer 1

分析：（1）根据高锰酸钾化学式的含义进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据高锰酸钾的质量，由反应的化学方程式计算出产生的氧气，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的．
（2）高锰酸钾的相对分子质量为39+55+16×4=158．
（3）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比39：55：（16×4）=39：55：64．
（4）设生成氧气的质量为x．           　
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　
316                  32
15.8g                x

316

32

=

15.8g

x

     x=1.6g．
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成的，产生1.6g氧气所需水的质量为1.6g÷（

16

1×2+16

×100%）=1.8g．
故答案为：（1）3；（2）158；（3）39：55：64；（4）1.8g．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．