题目内容

23、工业上排放的尾气中含有的少SO₂，常用

氢氧化钠

除去尾气中的有害成分，其原理用化学方程式表示为

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

．

分析：碱性溶液可以吸收酸性氧化物气体，根据质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答：解：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫气体．故填：氢氧化钠．
化学方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题主要考查了氢氧化钠的性质和书写化学方程式等方面的知识．

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28、某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．
【提出假设】酸雨易对

造成危害．
【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．

【交流讨论】造成酸雨的物质主要
来自于：（任写两点）

含硫煤的燃烧

化工厂排放的尾气

．
【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）
实验环境：①天然雨水；②向充满SO₂的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象

就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生

【交流反思】
①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是

将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH

．
②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO₂的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO₂与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为

的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是

．
A．蒸馏水B．干燥的SO₂气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液
【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是

A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．

（2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO₂的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成

；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是

（选填下列做法的序号）．
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO₂的技术．
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS₂+11O₂高温2R+8SO₂，推断炉渣的主要成分R的化学式是

（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS₂）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水

g．
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

工业上排放的尾气中含有的少SO₂，常用除去尾气中的有害成分，其原理用化学方程式表示为．

工业上排放的尾气中含有的少SO₂，常用______除去尾气中的有害成分，其原理用化学方程式表示为______．