题目内容
【题目】利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
【答案】NaCl（氯化钠） 防止液体局部过热，喷出伤人（其它答案合理均给分） BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2、CaCO3 （先）加入过量的硝酸钡，不再产生沉淀后（过滤），再加硝酸银溶液（加或不加稀硝酸都给分） 加入试剂检验某种离子，其它离子不能干扰（其它答案合理均给分） 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】
方案一：
饱和食盐水不能再溶解食盐（指相同条件下）却可溶解CaCl2、MgCl2和Na2SO4。工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是NaCl（氯化钠）饱和溶液；
方案二：
（1）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止液体局部过热，喷出伤人（或防止受热不均，使液滴飞溅）；
（2）在流程中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。上述流程中，过滤出的固体成分是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，化学式分别为：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2、CaCO3；
反思交流：
（1）Cl-是用银离子和稀硝酸检验，SO42-是用钡离子和稀硝酸检验。银离子与SO42-能产生硫酸银白色沉淀，对Cl-的检验产生干扰，所以在证明这两种混合离子的时，首先用过量的硝酸钡检验SO42-，并完全除去SO42-，再用硝酸银和稀硝酸检验Cl-存在。证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后先加入过量的硝酸钡和稀硝酸，不再产生沉淀后过滤，再加硝酸银溶液；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指加入试剂检验某种离子，其它离子不能干扰；
拓展应用：
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。根据质量守恒定律可知，这两种单质分别为氯气和氢气。氯化钠水溶液通电时生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
