题目内容
【题目】(15分)(1)默写1—20号元素符号与汉字所缺部分
1.氢 | 2.氦 | 3.锂Li | 4.铍Be | 5.硼B | 6. C | 7. | 8. | 9.氟F | 10.氖Ne |
11. | 12.镁 | 13. | 14.硅Si | 15. | 16.硫S | 17. | 18.氩 | 19. | 20.钙Ca |
(2)用元素符号或汉字填空(4分)
①Hg ②钡 ③铁 ④银
(3)写出镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式
【答案】(1)1.H2.He 6.碳 7.氮;N 8.氧;O
11.钠;Na 12.Mg 13.铝;Al 15.磷;P 17.氯;Cl
18.Ar 19.钾;K (2)①汞②Ba③Fe④Ag (3)氧气+镁氧化镁
【解析】
试题分析:要保证前20号元素的记忆,会写它们的元素符号和名称,学会正确的使用化学用语。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是_____________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |