题目内容
【题目】（4分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究（不考虑发泡剂等类物质）。
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想4：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是 。
【实验与结论】
(1)为验证猜想2，甲同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲认为猜想2正确。甲同学的实验________（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是________________________________。
(2)乙同学为验证猜想3，选锌粒做试剂。假设猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式 。
(3)若猜想4正确，且最终欲得到纯净的氯化钠溶液需加入_____溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_________________。
【答案】【猜想与假设】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】 盐酸和Na2CO3不能共存
【实验与结论】(1)不能 甲同学的实验只能证明溶液中含有氯离子，不能确定溶液中只有氯化钠，还可能有盐酸，若有盐酸也会看到相同的实验现象
(2) 2HCl + Zn= ZnCl2 + H2↑ (3)适量CaCl2溶液
【拓展与应用】 蒸发 氯化氢气体排放到空气中引起污染
【解析】
试题分析：【猜想与假设】反应后溶液中溶质的成分：不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，所以猜想4：废液中的溶质是：NaCl和Na2CO3
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是：盐酸和Na2CO3不能共存，会继续反应
【实验与结论】(1)为验证猜想2，甲同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲认为猜想2正确。甲同学的实验不能验证猜想2的正确性，原因是甲同学的实验只能证明溶液中含有氯离子，不能确定溶液中只有氯化钠，还可能有盐酸，若有盐酸也会看到相同的实验现象
（2）乙同学为验证猜想3，选锌粒做试剂。假设猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式：2HCl + Zn= ZnCl2 + H2↑
（3）若猜想4正确，且最终欲得到纯净的氯化钠溶液，实际就是除去杂质Na2CO3，所以只需加入适量CaCl2溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl是气体的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，此方法的缺点是氯化氢气体排放到空气中引起污染
【题目】某同学做了如下图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液
第一次 | 第二次 | |
14.6%的稀盐酸的质量 | m | m |
加入碳酸钙的质量 | 10g | 20g |
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量 | 100g | 200g |
加入碳酸钠溶液后，实验现象 | 只有气泡 | 只有白色沉淀 |
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量
