题目内容

用红磷在空气中燃烧的实验,可测定氧气约占空气总体积的体积分数,还可间接推测出氮气的一条物理性质,即:________,同时也说明氮气化学性质比氧气的化学性质________,应用此性质推出氮气的一条用途是________.

难溶于水    不活泼(或稳定)    作保护气(或食品包装充气防腐)
分析:只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项,才能正确解答本题.
解答:用红磷在空气中燃烧的实验,可测定氧气约占空气总体积的体积分数,还可间接推测出氮气难溶于水的物理性质,同时也说明氮气化学性质比氧气的化学性质不活泼(或稳定),因此氮气可作保护气(或食品包装充气防腐).
故答案为:
难溶于水;不活泼(或稳定);作保护气(或食品包装充气防腐)
点评:本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项,难度稍大.
练习册系列答案
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用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法.
实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并标记.用止水夹夹紧橡皮管.
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:待红磷熄灭,打开弹簧夹.
根据上述实验回答:
(1)打开止水夹前看到的主要现象是
红磷燃烧产生大量白烟过一会熄灭
红磷燃烧产生大量白烟过一会熄灭
,红磷在空气中燃烧的文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
.打开止水夹后看到的主要现象是
水会从导管进入集气瓶,水量约占集气瓶容积的
1
5
水会从导管进入集气瓶,水量约占集气瓶容积的
1
5

(2)由该实验得出的结论是:空气中氧气体积约占总体积的
1
5
1
5

(3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是
红磷的量不足(或是没有等广口瓶冷却就打开止水夹等).
红磷的量不足(或是没有等广口瓶冷却就打开止水夹等).
(写出一条即可)
(4)该实验中红磷需要过量的原因是
耗尽空气中的氧气
耗尽空气中的氧气

(5)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是
碳与氧气反应,消耗氧气,但同时又生成二氧化碳气体,瓶中的压强无明显变化
碳与氧气反应,消耗氧气,但同时又生成二氧化碳气体,瓶中的压强无明显变化

(6)小组内同学还对该实验进行了如下改进.
实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯.②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.③将少量红磷平装入试管中(已知试管容积为 45mL),将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.④读取注射器活塞的数据.你认为正确的实验操作顺序是
③①②④
③①②④
(填序号).注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
8
8
mL刻度处才停止.
用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法.实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5

请回答下列问题:
(1)上面的实验同时证明了氮气 有
不能燃烧,也不支持燃烧
不能燃烧,也不支持燃烧
 的化学性质.
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
1
5
,你认为导致这一结果的原因可能是
装置漏气
装置漏气

(只要求写出一种原因).

(3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示 ),
你认为改进后的优点是:
装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确
装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确
.(4)小刚同学为验证空气中氧气的体积分数,进行实验(如图3所示).燃烧匙里盛燃着的足量的硫,反应结束,冷却后,打开C夹,水不沿导管进入A瓶.请回答:
①B容器的名称是
烧杯
烧杯
.硫在A瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式是
硫+氧气
 点燃 
.
 
二氧化硫
硫+氧气
 点燃 
.
 
二氧化硫

②该实验失败的主要原因是
硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体,燃烧后集气瓶与外界没有压强差,因此水不可能沿导管进入集气瓶
硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体,燃烧后集气瓶与外界没有压强差,因此水不可能沿导管进入集气瓶

③若不改变原装置,要使实验成功,你的改进意见是:
改用红磷,因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,等瓶内的温度冷却至室温,瓶内压强小于外界大气压强,水即可沿导管进入集气瓶
改用红磷,因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,等瓶内的温度冷却至室温,瓶内压强小于外界大气压强,水即可沿导管进入集气瓶

④若实验成功,可证明空气中氧气的体积分数约为
五分之一
五分之一
用来测定空气成分的方法有很多,课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法.实验过程有:
①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;
②将集气瓶容积划分五份,并做好标记,
③待冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象.
试回答以下问题:
(1)将实验过程正确排序:
②①③
②①③

(2)整个实验过程中,看见的现象主要有:
产生大量的白烟;
产生大量的白烟;
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,水顺着导管流入集气瓶,且水的体积占集气瓶总容积的
1
5
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,水顺着导管流入集气瓶,且水的体积占集气瓶总容积的
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(3)写出红磷燃烧的化学反应式
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

(4)此实验成功的关键有:
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹,
还有最关键的一点是
要保证实验装置密封
要保证实验装置密封

(5)有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好,这样做的目的是
防止燃烧生成的高温固体炸裂集气瓶
防止燃烧生成的高温固体炸裂集气瓶

(6)还有人认为可以用如图所示装置来测定.在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷(适量)(白磷燃烧所需最低温度为40℃),将玻璃容器固定好,放在盛有80℃热水的烧杯上.如图所示,试回答:
①实验一开始,可以看见活塞向
(填“左”还是“右”)移动,原因是
装置内的气体受热体积会膨胀
装置内的气体受热体积会膨胀

②实验结束并恢复到常温后,活塞应该停在刻度
4
4
处.
(7)两个实验均可得出的重要结论是
空气中氧气约占空气体积的
1
5
空气中氧气约占空气体积的
1
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