题目内容
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）． 
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ．
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 ．
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）
A.该技术可有效减少碳排放
B.“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C.能耗大是该技术的一大缺点
D.“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．
【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氧化钙、氢氧化钠
（3）B
【解析】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填B．
【考点精析】掌握混合物的分离方法和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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