题目内容
【题目】如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是；
②t1℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
③取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为（填a、b、c及＞、=、＜ ）；
④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是（填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。
【答案】c＜b＜a；96g；a＞b＞c（或c＜b＜a）；b＞a＞c（或c＜a＜b）
【解析】：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是c＜b＜a；
②t1℃时，c物质的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是96g；
③t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以取等质量t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为a＞b＞c；
④t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＞c．
所以答案是：①c＜b＜a；②96g；③a＞b＞c （或c＜b＜a）；④b＞a＞c （或c＜a＜b）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
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