题目内容
【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是
A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价 B．该反应中涉及的物质都是氧化物
C．化学计量数m=n D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大
【答案】 A
【解析】
试题分析：A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确． B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误． C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误． D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．故选A．
【题目】小明同学在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应，其化学方程式为________________________________________。 |
可能是Ca(OH)2 | 瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发，溶质结晶析出 |
（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。
为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，请完成下列实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
向试管中滴入1－2滴无色酚酞试液 | ____________ | 白色粉末中含有氢氧化钙 |
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 | ____________ | 白色粉末中含有碳酸钙 |
（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
。
（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是______
（填试剂名称），其反应的化学方程式为__________________________________________。