题目内容

某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9:22,则该有机物可能是(  )
A、C2H2B、C2H5OHC、C6H12O6D、CH4
分析:二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数,再除以碳元素的相对原子质量,就可以得到二氧化碳中碳原子的个数,同样可以得到水中氢原子的个数;两者相比得到碳原子和氢原子的个数比,根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比.
解答:解:根据二氧化碳和水的质量比为22:9,
可计算出碳、氢两种元素的质量比为:(22×
12
44
):(9×
2
18
)=6:1,则碳氢的原子个数比是
6
12
1
1
=1:2
只有C6H12O6碳、氢两种原子的个数比是1:2.
故选C
点评:本题主要考查有关化学式的计算,难度较小.关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法.
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