Question

某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9：22，则该有机物可能是（　　）

• A、C₂H₂
• B、C₂H₅OH
• C、C₆H₁₂O₆
• D、CH₄

Answer 1

分析：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比．

解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，
可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×

12

44

）：（9×

2

18

）=6：1，则碳氢的原子个数比是

6

12

：

1

1

=1：2
只有C₆H₁₂O₆碳、氢两种原子的个数比是1：2．
故选C

点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．