Question

【题目】天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：

①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。

（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ； ② 。

Answer 1

【答案】

（1）NaCl，蒸发

（2）②①④③

（3）氢氧化钙；稀盐酸；

（4）①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：海水中含量最高的盐是NaCl，海水经过蒸发结晶可获得粗盐。粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：加过量的Ba(OH)2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；即可得到较纯净的氯化钠溶液，过程中先加氢氧化钡目的是完全除掉硫酸镁，加入过量的碳酸钠目的是除掉过量的氢氧化钡，再加入盐酸将过量的碳酸钠反应变为氯化钠。提取Mg的过程中，试剂A最好选用氢氧化钙（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用盐酸，盐酸和氢氧化镁发生反应变为氯化镁， “氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式：①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。