Question

（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）

 

 关系最大．
A．地壳中金属元素的含量        B．金属的导电性        C．金属的活动性
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）

 

．
A．节约金属资源          B．合理开采矿物         C．防止钢铁生锈
（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中之一的化学方程式

 

，其反应类型是

 

．
（4）若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是

 

、

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,金属的化学性质,金属的回收利用及其重要性,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限、先后顺序使用可以看出，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）根据金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，过量的盐酸还会和铁反应产生氢气，写出反应的方程式；
（4）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法分析．

解答：解：（1）地壳里含量最高的金属是铝，但铝开发利用的时间比铜和铁晚，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关．故答案为：C；
（2）废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源；故答案为：A；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，过量的盐酸还会和铁反应产生氢气，反应分别为复分解反应和置换反应，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）；复分解反应（或置换反应）；
（4）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中，铁丝能置换出硝酸银中的银却不能置换硫酸锌中的锌，从而得到三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银；故答案为：硫酸锌、硝酸银．

点评：此题是一道综合性题目，考查了有关金属的活动性顺序、金属的合理利用及相关的性质，难度不大，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．