题目内容
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解).试计算:
(1)m=
(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数.
(3)计算该实验中共产生CO2的质量.
实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体物质的质量/g | 5.5 | m | 1.6 | 1.6 |
3
3
g.(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数.
(3)计算该实验中共产生CO2的质量.
分析:根据表格的数据可知,第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g,可知每10g盐酸能消耗2.5g固体,由第三次加入盐酸后剩余的固体1.6g,只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g,1.6g即为杂质;碳酸钙已经全部反应;由此可知碳酸钙的质量,可求出石灰石样品中CaCO3 的质量分数,由碳酸钙的质量,根据碳酸钙与盐酸的反应可求出二氧化碳的质量.
解答:解:由表格的数据可知,第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g,可知每10g盐酸能消耗2.5g固体,由第三次加入盐酸后剩余的固体是1.6g,只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g,1.6g即为杂质;
(1)由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g,所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g,所以m=5.5g-2.5g=3g;
(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数是:
×100%=80%.
(3)设该实验中共产生CO2的质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.6g X
=
解得:X=2.816g
故答为:(1)3;(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数是80%;(3)该实验中共产生CO2的质量是2.816g.
(1)由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g,所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g,所以m=5.5g-2.5g=3g;
(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数是:
8g-1.6g |
8g |
(3)设该实验中共产生CO2的质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.6g X
100 |
44 |
8g-1.6g |
X |
故答为:(1)3;(2)石灰石样品中CaCO3 的质量分数是80%;(3)该实验中共产生CO2的质量是2.816g.
点评:本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力,解题的关键是学生分析数据,找出规律进行计算.

练习册系列答案
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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解).
(1)第4次剩余物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 .
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余物质的质量/g |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | 3 |
第3次 | 10 | 1.6 |
第4次 | 10 | m |
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解).
(1)第4次剩余固体物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 .
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体物质的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 3.2 |
第4次 | 20 | m |
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.