Question

某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
（1）写出甲实验的化学反应方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，乙反应过程中产生的现象是

白色沉淀

．实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液缸中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙

、指示剂、水和

NaCl

．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
A同学认为：只有碳酸钠
B同学认为：只有氢氧化钙
C同学认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

NaOH

．（写一种猜想）
【实验设计】D同学想用氯化钙溶液来验证A、B、C同学的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将D同学的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	A的猜想正确．
	② 白色沉淀，溶液呈红色 ．	C 的猜想正确．
	③ 无白色沉淀，溶液呈红色 ．	B 的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

反应物的量

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

解答：解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	A的猜想正确．
	②白色沉淀，溶液呈红色．	C的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	B的猜想正确

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；  产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．

点评：本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．