题目内容
如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:化学反应方程式为:
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干.称得沉淀23.3g.计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干.称得沉淀23.3g.计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀解答;
(1)先求出溶液中溶质的质量,再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量.
(2)①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式,根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量,再根据
×100%求出样品中氯化钡的质量分数.②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量,再根据
求出所用的硫酸钠溶液的质量.
(1)先求出溶液中溶质的质量,再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量.
(2)①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式,根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量,再根据
硫酸钡的质量 |
样品质量 |
硫酸钠的质量 |
硫酸钠溶液中溶质的质量分数 |
解答:解:氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,化学反应方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(1)溶液中溶质的质量为:500g×10%=50g 则溶剂的质量为:500g-50g=450g
(2)设样品中BaCl2的质量为x,反应用去Na2SO4溶液的质量为y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y×10% 23.3g
=
x=20.8g
=
y=142g
样品中BaCl2的质量分数为:
×100%=80%
答案:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(1)450
(2)
①样品中BaCl2的质量分数为80%
②用去硫酸钠溶液的质量是142g
(1)溶液中溶质的质量为:500g×10%=50g 则溶剂的质量为:500g-50g=450g
(2)设样品中BaCl2的质量为x,反应用去Na2SO4溶液的质量为y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y×10% 23.3g
208 |
233 |
x |
23.3g |
x=20.8g
142 |
233 |
y×10% |
23.3g |
y=142g
样品中BaCl2的质量分数为:
20.8g |
26g |
答案:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(1)450
(2)
①样品中BaCl2的质量分数为80%
②用去硫酸钠溶液的质量是142g
点评:溶液中溶质的质量分数=
×100%,这个公式要会灵活运用,知道其中的任意两个量,都能求出另外一个量.
溶质质量 |
溶液质量 |
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