Question

【题目】（相对原子质量：H—1，C—12，Ca—40）某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为297.8g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH + CaCO3 ===== （CH3COO） 2Ca + CO2↑+ H2O。若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：

①反应生成的二氧化碳质量为____________g；

②写出求溶液中醋酸质量（X）的比例式___________________；

③所测白醋中CH3COOH的质量分数____________________。

Answer 1

【答案】 2.2g 3%

【解析】（1）反应前的总质量为100g+200g=300g，反应后变为297.8g ，质量减少了300g-297.8g=2.2g，故生成二氧化碳的质量为2.2g；

（2）设溶液中醋酸质量为x

2CH3COOH + CaCO3 ===== （CH3COO） 2Ca + CO2↑+ H2O

120 44

X 2.2g

=

X=6g

溶液中醋酸质量（X）的比例式为： =

（3）由步骤（2）可求得该醋酸溶液中醋酸的质量为6g，故醋酸的质量分数为： =3%。