题目内容
【题目】两个化学兴趣小组分别进行以下3个实验： ①MgSO4溶液和NaOH溶液反应
②稀H2SO4和BaCl2溶液反应
③稀HCl和NaOH溶液反应（用酚酞试液作指示剂）
实验结束后，同学们发现本组废液缸里废液颜色与另一小组不一样，在征得老师同意后，两组同学各自对本小组的废液进行探究：
【提出问题】废液缸里的废液成分有什么？
【查阅资料】微溶物质在反应物中视作可溶物，在生成物中视为不溶物．
【实验探究】
（1）第1小组的探究： 小东首先把呈浑浊状态的废液进行分离，得红色澄清滤液和滤渣．
小刚认为无需进行实验，就能判断出滤渣中含有BaSO4、Mg（OH）2两种沉淀，他的理由是 ， 请你写出生成其中一种沉淀的化学方程式： ．
（2）小西对滤液成分（除酚酞、水外，下同）进行分析，认为滤液中一定含NaOH和NaCl，并对可能有的成分提出如下猜想： 猜想1：滤液中含有BaCl2
猜想2：滤液中含有Na2SO4
猜想3：滤液中含有BaCl2、Na2SO4
小强认为猜想3是不成立的，因为；
小雨取少量滤液于试管中，滴加溶液，出现的现象是 ， 证明猜想2成立．
（3）第2小组的探究： 第2小组首先对废液进行了分离，得无色滤液和少量滤渣，然后取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na2CO3溶液，并根据实验结果绘制成图如图所示．请据此判断，滤液一定含有的离子是（填离子符号），实验过程中滤液颜色的变化为 ．
【交流反思】
实验结束后，同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放，否则会对环境造成污染．
【答案】
（1）BaSO4不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg2+只能以沉淀氢氧化镁存在；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓，或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）BaCl2、Na2SO4能相互发生化学反应，不能共存；BaCl2；产生白色沉淀
（3）H+、Mg2+、Na+、Cl﹣；无色变为红色
【解析】解：（1）2．小刚认为无需进行实验，就能判断出滤渣中含有BaSO4、Mg（OH）2两种沉淀，他的理由是：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg2+只能以沉淀氢氧化镁存在； 氢氧化钠和硫酸镁、氯化钡和硫酸反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
故填：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；滤液呈红色，说明NaOH溶液过量，Mg2+只能以沉淀氢氧化镁存在；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓，或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．（1）小强认为猜想3是不成立的，这是因为BaCl2、Na2SO4能相互发生化学反应，不能共存．故填：BaCl2、Na2SO4能相互发生化学反应，不能共存．（2）小雨取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现的现象是产生白色沉淀，证明猜想2成立．故填：BaCl2；产生白色沉淀．（3）由图中信息可知，滤液中的物质能和碳酸钠反应生成气体，说明滤液显酸性，溶液中存在氢离子；氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠一定存在于滤液中，因此滤液中存在钠离子和氯离子；当显酸性的物质完全反应后，滤液中的物质能和碳酸钠反应生成沉淀，说明滤液中含有镁离子或钡离子，或同时含有镁离子和钡离子，但是因为滤液显酸性，所以镁离子不能形成沉淀，而在显酸性的溶液中钡离子能和硫酸根离子形成沉淀，所以滤液中一定含有镁离子，而钡离子是否存在无法确定；
当碳酸钠过量时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此实验过程中滤液颜色的变化为无色变为红色．故填：H+、Mg2+、Na+、Cl﹣；无色变为红色．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
