题目内容

以下是日常生活中的一些做法，其中不合理的是


  1. A.
    当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
  2. B.
    为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入石灰石作干燥剂
  3. C.
    经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜
  4. D.
    先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭
B
练习册系列答案
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21、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行
过滤
、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．
按照要求回答下列问题：
（1）方案一中操作是
过滤
，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因
有粘合剂导致溶解慢
．
（2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
CO2溶于水
；你的改进方案是：
在瓶中加一层油
．
（3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：
H2O和HCl的挥发
．
35、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行 X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图l所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．
按照要求回答下列问题：
（1）方案一中操作X是
过滤
，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因
有粘合剂导致溶解慢
、
有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长
（任写两条）
（2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是
CaCO+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
CO2溶于水
，
你的改进方案是：
在瓶中加一层油
．
（3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：
H2O和HCl的挥发
．
（2012?惠安县质检）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：碳酸氢钠溶液的
碱
碱
性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有
二氧化碳
二氧化碳
、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
的混合物．
Ⅰ．他的依据是
反应前后元素的种类不变
反应前后元素的种类不变
．
Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实　　验 实验现象 结　　论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液． 溶液变成红色 固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液．
产生了白色固体
产生了白色固体
 固体产物含有Na2CO3．
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加
酚酞试液
酚酞试液
．
溶液不变色
溶液不变色
 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红
碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红
．
试写出碳酸氢钠受热生反应的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：
治疗胃酸过多症
治疗胃酸过多症
．
实验是化学学习的重要手段，它能帮助人们认识物质的性质，同时能感悟微观粒子的特征．请根据以下实验回答问题．

【实验1】某校兴趣小组用图1装置加热碱式碳酸铜．
（1）实验观察到绿色粉末变黑色，由此现象比较物质的热稳定性：绿色粉末
小于
小于
黑色粉末．（填写“大于”、“小于”、“等于”）
（2）为检验气体产物烧杯中盛放的试剂是
澄清石灰水
澄清石灰水
（填写名称）．
（3）实验结束时的正确操作顺序是
②①
②①
．（填写序号）
①熄灭酒精灯        ②将导管从烧杯中取出
【实验2】为了研究微粒间的空隙，某校兴趣小组同学做了水和酒精混合的实验．取一根约30cm长一段封口的细玻璃管．先往玻璃管中加入的物质应是
水
水
，你的理由是
水的密度比酒精的密度大，若先加酒精再加水，水分子会先挤占酒精分子的空隙，实验现象不明显
水的密度比酒精的密度大，若先加酒精再加水，水分子会先挤占酒精分子的空隙，实验现象不明显
．
【实验3】高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”．它是一种紫黑色固体，取少量固体，做如图实验．
（1）实验步骤①中操作a的名称是
振荡
振荡
，其作用是
加速溶解，混合均匀
加速溶解，混合均匀
．
（2）上述实验中，步骤
①
①
（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：碳酸氢钠溶液的________性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有________、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：________．
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或________的混合物．
Ⅰ．他的依据是________．
Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实　　验实验现象结　　论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液．溶液变成红色固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液．________固体产物含有Na2CO3．
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加________．________固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是________．
试写出碳酸氢钠受热生反应的化学方程式：________．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：________．

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