题目内容
某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧化碳气体的质量为 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
（1）上述稀盐酸的质量为
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g；
（2）由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g；
（3）根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（2）由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g；
（3）根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：
（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g；
（2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g
（3）设：碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
=
x=7g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
×100%=87.5%
答案：
（1）55 3.08
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g；
（2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g
（3）设：碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.08g |
x=7g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
| 7g |
| 8g |
答案：
（1）55 3.08
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
点评：此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．
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