题目内容
下列物质中，计入“空气污染指数”的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物
(1)请从 H，N、O、Na 中选择合适的元素，组成符合下列要求的物质，写出化学式：
①某常见的酸：_______；②不含金属元素的盐：__________；
③相对分子质量最小的氧化物________；④可助燃的气体单质：__________。
(2)现有六种物质：A 金刚石 B 汽油 C 小苏打 D 熟石灰 E 蛋白质 F 锰钢
①________可用于治疗胃酸过多症；②____________可用于制造钢轨；
③________是构成细胞的基本物质；④__________可用来切割大理石(选择相应物质的字母填空)
(3)过滤操作时，漏斗中液面要________滤纸的边缘；用试管夹夹持试管时要从试管的____________套上。
A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是
A. 反应①是中和反应
B. 反应①②③都属于复分解反应
C. 物质X能用于金属除锈
D. 物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成
如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)在60 ℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。
(2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________(举1例)。
(3)在t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3 ===NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：___________________________________________________。
下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C. Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D. Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_____。
（2）某学生设计B装置制取O2，其选择的反应物为：_____（填化学式）。
（3）仪器a的名称是_____。
（4）若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。
（5）若用E装置制取二氧化碳，优点是：_____。
金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。
A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品
（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
（3）下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。
A 锌能置换出硝酸银溶液中的银
B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多
C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈
D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价
（4）将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。
A 反应过程中有热量放出
B 0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C 50~100 s时，生成气体的速率急剧加快
D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
（5）现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。
（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。
下列关于物质的用途，错误的是（ ）
A. 金属铜作导线 B. 氯化钠作融雪剂
C. 石灰石改良碱性土壤 D. 干冰用于人工降雨
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金属铜作导线 B. 
氯化钠作融雪剂
石灰石改良碱性土壤 D. 
干冰用于人工降雨