题目内容
【题目】我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。果果决定探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序，展开了如下探究活动：
（查阅资料）镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍化合物，并放出氢气，请写出镍与盐酸反应的化学方程式_______。
（提出假设）假设一为Fe＞Ni＞Cu；假设二为Fe＞Cu＞Ni；假设三为_____。
（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象：
金属 | 镍Ni | 铁Fe | 铜Cu |
与盐酸反应的现象 | 气体产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气体产生较快，金属较快溶解 | 无现象 |
（得出结论）原假设___（填序号）判断正确。若用镍片、______溶液和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，请金属镍与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_________。
【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni＞Fe＞Cu 一 硫酸亚铁（氯化亚铁） Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
【解析】
查阅资料：
镍能与盐酸反应，生成可溶于水的氯化镍，并放出氢气，化学方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑。
提出假设：
假设一为Fe＞Ni＞Cu；假设二为Fe＞Cu＞Ni；假设三为Ni＞Fe＞Cu。
得出结论：
判断金属的活动顺序可根据金属和稀酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断；由记录现象可知铁与稀盐酸反应气体产生的最快，最活泼；Ni与稀盐酸反应气体产生缓慢，次之；Cu不反应，最不活泼；故其金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。原假设一判断正确。比较三种金属的活动性强弱可以通过：用两头的金属和放在中间的金属的盐溶液，或用两头金属的盐溶液和中间金属反应，通过现象得出三种金属的活动性顺序。故若用镍片、硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，镍片和硫酸亚铁不反应，说明Fe＞Ni，镍和硫酸铜反应有红色固体生成，说明Ni＞Cu，故得金属活动性顺序Fe＞Ni＞Cu。金属镍与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。
