Question

某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表：

实验次数	1	2	3
稀盐酸质量（g）	50	50	100
样品质量（g）	20	30	20
剩余物质质量（g）	63.4	73.4	113.4
产生气体的质量（g）	6.6	6.6

（1）在空格中填写数据；
（2）求出该石灰石样品的纯度．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；
（2）利用第1或3组碳酸钙完全反应所得实验数据，根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余；
由实验数据，20g样品完全反应可放出二氧化碳6.6g，设样品中碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g

100

x

=

44

6.6g

 x=15g
该石灰石样品的纯度=

15g

20g

×100%=75%
答：该石灰石样品的纯度为75%．

点评：石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．