Question

【题目】金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）如图的金属制品中，主要利用金属导电性的是_____________(填字母序号)

（2）为了保护有限的金属资源，下列措施合理的是____________

A．回收铝制饮料罐

B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈

C．尽量将已探明的铁矿石全部开采出来 D．积极研发新材料以替代金属材料

（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。

A.Fe和CuSO4溶液　　　 B.Mg和MnSO4溶液　　　 C.Mn和FeSO4溶液

①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式____

②以上四种金属的活动性强弱由强到弱的顺序是_______

（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如所示的处理：

①步骤I中的操作名称是________

②滤液的成分中一定含有的金属阳离子是__________（填序号）

Answer 1

【答案】B ABD Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Mg＞Mn＞Fe＞Cu 过滤 Zn2+、Fe2+

【解析】

（1）根据金属的性质进行分析；

（2）根据保护金属资源的措施分析；

（3）根据金属的活动性进行分析；

（4）根据实验操作和金属的化学性质进行分析．

（1）根据金属的导电性和三个选项分析可知，铁锅主要利用了金属的导热性，铜导线利用了铜具有良好的导电性，水龙头主要应用了金属的硬度大。故选B；

（2）由于保护有限的金属资源，有很多可取的方法，回收、防止金属生锈、积极研发替代材料等，故选ABD；

（3）铁能把铜从硫酸铜中置换出来，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

Fe和CuSO4溶液能反应，说明Fe＞Cu；Mg和MnSO4溶液能反应，说明Mg＞Mn；Mn和FeSO4溶液能反应说明Mn＞Fe。这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；

（4）过滤能将固体与液体分离，根据实验操作进行分析可知，操作Ⅰ是过滤，在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入铁粉，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气体产生，说明不含有铁，所以滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，滤液的成分中一定含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。