题目内容
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
（猜想）Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后______和______不变．
（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：__________________
（2）步骤①的目的______．
（3）步骤⑥的目的______．
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为______．
【答案】质量 化学性质 有气泡 称量氧化铜质量仍为0.2g 带火星的小木条复燃 与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢分解速率有无变化 验证氧化铜化学反应前后的质量不变 过氧化氢
水+氧气
【解析】
[猜想]Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
[实验]（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，反应后化学性质不变，故氧化铜依然起到催化作用，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g，通过实验验证氧化铜化学反应前后的质量不变；
（4）过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气。
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【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
（资料卡片）硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
（提出问题）上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_________。
大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | 现象：_________ | 反应速率适中，气体便于收集 |
（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。
（3）实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______。
（拓展与迁移）（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____ ,C+O2
CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_________。（答出1条）
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_________。
（3）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪几项反应中盐酸有剩余_____________；
②上表中m的数值是__________________；
③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)
