题目内容

【题目】7克含杂质的锌粒,加入到盛50 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参与反应),反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g

请计算:(1)产生氢气的质量_____

2)锌粒中锌的质量_____

3)稀硫酸中硫酸的质量分数_____

4)反应后的溶液中溶质的质量分数_____

【答案】0.2g 6.5g 19.6% 28.6%

【解析】

解:(1)产生氢气的质量=7g+50g-56.8g=0.2g

故填:0.2g

设生成0.2gH2需要Zn的质量为x,需要H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z

X=6.5g y=9.8g z=16.1g

2)锌粒中锌的质量是6.5g

故填:6.5g

3)根据溶液中,所用稀硫酸中硫酸的质量分数为

故填:19.6%

4)反应后的溶液中溶质的质量=16.1g,反应后的溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g

反应后的溶液中溶质的质量分数=

故填:28.6%

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