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铜与浓硫酸混合在加热条件下可发生：Cu+2H2SO4
  △  
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CuSO4+2H2O+SO2↑，但工业上制CuSO4并不是利用此反应，从环保角度该方法的最大缺点是（　　）
A．需加热消耗了能源B．产生了污染空气的SO2
C．降低了铜的利用率D．降低了硫酸的利用率
从环保的角度来分析浓硫酸与铜的反应可知，在反应的过程中能够生成大气污染物二氧化硫，而在生产的过程中不可避免的要有一部分二氧化硫逸散到空气中能够引起空气的污染，而不利于保护环境，故答案为B
故选B．
练习册系列答案
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铜与浓硫酸混合在加热条件下可发生：Cu+2H2SO4
  △  
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CuSO4+2H2O+SO2↑，但工业上制CuSO4并不是利用此反应，从环保角度该方法的最大缺点是（　　）
A、需加热消耗了能源
B、产生了污染空气的SO2
C、降低了铜的利用率
D、降低了硫酸的利用率
（2010?黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③
产生的气体为SO2和H2的混合气
产生的气体为SO2和H2的混合气
．
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

[分析与结论]
（1）图中X为
品红
品红
溶液．
（2）由以上实验可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价
降低
降低
．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是
将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．
某活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．精英家教网
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
【提出猜想】
猜想①：产生的气体仅为SO2；
你认为猜想②：
 
；
猜想③：产生的气体为SO2和H2的混合气．
【查阅资料】
1、H2能燃烧，不能使红色品红溶液褪色．
2、SO2不能燃烧，能使红色的品红溶液褪色，是一种有毒气体，化学性质与CO2相似．
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
【分析与结论】
（1）图中X为
 
溶液．
（2）由以上实验可知：猜想
 
（填①或②或③）正确．
【反思与评价】
（3）实验结束后，有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是
 
．
铜与浓硫酸混合在加热条件下可发生：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑，但工业上制CuSO4并不是利用此反应，从环保角度该方法的最大缺点是（ ）
A．需加热消耗了能源
B．产生了污染空气的SO2
C．降低了铜的利用率
D．降低了硫酸的利用率

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