题目内容
（7分）金属在生产生活中起着重要作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。
③滤液的组成可能是 。
（1）导电性 （2）Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
（3）隔绝氧气和水 （4）②
（5）①过滤 ②Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑
③硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁
【解析】
试题分析：(1)性质决定用途，用途反映性质，铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性
(2) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(3) 铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是：隔绝氧气和水
(4) 探究三种金属的活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否反应或反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，一般采用两种金属和一种盐溶液反应或一种金属和二种盐溶液反应，所以Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，②Cu、Ag、FeSO4溶液不可行，只能证明铁的活动性最强，Cu、Ag的活动性强弱比较不了，故选②
(5) ①进行操作Ⅰ后，是将固体和液体分离，是过滤
②实验Ⅱ加入稀硫酸产生气泡，说明滤渣中一定含有铁，所以Ⅱ中一定发生反应的化学方程式：Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑
③根据②可知，加入一定量的锌粉，一定发生了以下2个反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu和FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，由于生成了铁，说明第一个反应已经完全反应，第二个反应也一定发生，至于发生的程度就不确定，所以滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁
考点：金属的性质和用途，铁的冶炼，铁生锈的条件及防止生锈的原理，金属的活动性
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