题目内容
【题目】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素在反应中易（填“得”或者“失”）电子，变成离子（用化学符号表示）；D中X= ．
（2）请从②中提取一条和数字有关的信息 ．
（3）图中②与A元素组成的物质的化学式为；
（4）A，B，C，D属于同种元素的粒子是（填序号）；
（5）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．
【答案】
（1）得,F﹣,8
（2）钙元素的原子序数为20（其他合理答案也可）
（3）CaF2
（4）B C
（5）B
【解析】解：（1）最外层电子数大于4，易得电子，变成阴离子氟离子，18=2+8+x，所以x=8；（2）从②中提取一条和数字有关的信息有：钙的原子序数是20，相对原子质量是40.08；（3）钙显+2价，氟显﹣1价，所以化学式是：CaF2；（4）决定元素种类的是质子数，所以B、C属于同种元素；（5）决定元素化学性质的是最外层电子数，所以A和B化学性质相似．
所以答案是：（1）得；F﹣；8；（2）钙元素的原子序数为20（其他合理答案也可）；（3）CaF2（4）B C （5）B
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________________________；
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_____________________；
(3)要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是____________(填序号)；
(4)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】(Ⅰ)镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
(Ⅱ)镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
(Ⅲ)氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】
猜想一：固体是碳；
猜想二：固体是氧化镁
猜想三：黄色固体是Mg3N2
【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因①______________________；
请设计实验,验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
取少量固体于试管中，加水；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | ②________________ | 该固体是Mg3N2 | |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：③__________________________________。