Question

【题目】食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打．与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 ． 某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液． 请计算：
（1）参与反应的CO2质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．

Answer 1

【答案】
（1）解：参加反应的CO2质量为：106.04 g+23.96 g﹣121.2g=8.8 g

答：参与反应的CO2质量为8.8g；

（2）解：设：生成碳酸氢钠质量为x．

CO2+H2O+Na2CO3═	2NaHCO3
44	168
8.8g	x

，

x=33.6g

溶液中的NaHCO3的质量为：33.6 g﹣23.96 g=9.64 g．

过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为：9.64 g：（106.04 g﹣9.64g）=1：10

答：过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：10．

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析；（2）由二氧化碳的质量根据化学方程式可以求出生成的碳酸氢钠的质量，由于碳酸氢钠的溶解度较小，达到饱和时就会结晶析出，根据析出的碳酸氢钠的质量可以求出过滤后溶液中碳酸氢钠的质量，并根据溶液的质量可以求出溶液中水的质量，进而求质量比．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．