题目内容

有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2+XY3=3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为 ______．

设X、Y两元素的相对原子质量分别为a，b．
X2 +XY3 =3C
2aa+3b
12克 12克24克

∴
2a
a+3b
=
12克
12克

∴2a=a+3b
a=3b
∴
a
b
=
3
1

故该题答案为：X、Y两元素的相对原子质量之比为 3：1．
练习册系列答案
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在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（　　）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（　　）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．分子，原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子，原子
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
如图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______
（2）反应的符号表达式______，属于______反应（填基本反应）
（3）白磷燃烧时，小气球迅速膨胀起来，燃烧结束后，过一会儿，小气球被吸得很瘪（比燃烧还瘪），请你解释小气球发生这些变化的原因______
（4）实验完成后，天平的指针______（填“偏左”、“偏右”或“在分度盘中央”）
（5）若取掉玻璃管、橡皮塞及小球，实验造成的影响是______
（6）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因可能是______．
以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①加热一定质量的高锰酸钾
B．②将铜片放入硝酸银溶液中
C．③木炭在密闭的容器内燃烧
D．④电解水生成两种气体
有气体XaYb为测定其组成，做如图所示实验．将欲测气（XaYb）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红．
数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克
测定：C管内收集到的物质电解后是H2和O2，D针管中收集到N2．
己知：被测气体中，元素质量比为14：3．
试回答（1）C中收集到的液体为______克．
（2）B中反应化学方程式为______．
物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb203）生产X的化学方程式为Sb203+2H2O═X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　　）
A．SbO2B．Sb203C．HSbO3D．H3SbO4
在化学反应2NaClO2+Cl2=2NaCl+2口中，“口”内物质的化学式是（　　）
A．ClO2B．Cl2OC．NaClOD．NaClO3
如图所示，在托盘天平左盘的烧杯中盛有少量氢氧化钠溶液，小试管中盛有少量硫酸铜．溶液．小华同学利用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，用如图所示的实验装置，来探究化学反应前后物质的总质量有无变化．
（1）请你与小华同学一起进行探究，你设计的实验方案是：______；
（2）在上面的实验中，反应前与反应后小华进行了两次称量，如果第一次称量的结果为m1，第二次称量的结果为m2，并且m1=m2，由此你可以得到的结论是______．
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液混合后，反应的现象为______，反应后生成Na2SO4和Cu（OH）2，化学方程式为______．

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