题目内容

【题目】某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸,测得实验数据如表:

实验序号

消耗NaOH溶液的质量

洗涤后溶液的pH

30g

pH<7

40g

pH=7

50g

pH>7

请回答下列问题:
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号的数据.
(2)当PH>7时,溶液中的溶质是
(3)若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g,请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数.(写 出详细的计算过程)

【答案】
(1)②
(2)硫酸钠和氢氧化钠
(3)解:设残余硫酸的溶质质量分数为x

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

40g×15%

x×100g

x=7.35%

答:残余硫酸的溶质质量分数为7.35%


【解析】解:(1)通过分析表中的数据可知,实验②反应后,溶液的pH值等于7,两者恰好完全反应,所以应该选择实验序号②的数据;(2)当PH>7时,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠;所以答案是:(1)②;(2)(3)残余硫酸的溶质质量分数为7.35%.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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