题目内容
【题目】某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸,测得实验数据如表:
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | pH<7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH>7 |
请回答下列问题:
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号的数据.
(2)当PH>7时,溶液中的溶质是
(3)若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g,请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数.(写 出详细的计算过程)
【答案】
(1)②
(2)硫酸钠和氢氧化钠
(3)解:设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+ | H2SO4=Na2SO4+2H2O |
80 | 98 |
40g×15% | x×100g |
x=7.35%
答:残余硫酸的溶质质量分数为7.35%
【解析】解:(1)通过分析表中的数据可知,实验②反应后,溶液的pH值等于7,两者恰好完全反应,所以应该选择实验序号②的数据;(2)当PH>7时,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠;所以答案是:(1)②;(2)(3)残余硫酸的溶质质量分数为7.35%.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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