题目内容
【题目】某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | pH＜7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据．
（2）当PH＞7时，溶液中的溶质是
（3）若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g，请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数．（写 出详细的计算过程）
【答案】
（1）②
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）解：设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+ | H2SO4=Na2SO4+2H2O |
80 | 98 |
40g×15% | x×100g |
x=7.35%
答：残余硫酸的溶质质量分数为7.35%
【解析】解：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；（2）当PH＞7时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠；所以答案是：（1）②；（2）（3）残余硫酸的溶质质量分数为7.35%．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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