Question

【题目】侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2 ， 通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设：消耗CO2的质量为x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

列比例式得：17:3.4克=44：X 解得：X=8.8g
答：已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是8.8g.

（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g

【解析】（1）设：消耗CO2的质量为x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

X=8.8g
(2)根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g
答：(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是8.8g.
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是107.5g.
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．