题目内容

25、小明和小华两同学进行盐酸与镁反应制取氢气的实验研究．小华用较稀的盐酸与镁反应，小明用较浓的盐酸与镁反应．他们分别取等质量的镁与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示．试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因有：

反应放出氢气、

、

HCl挥发、

、

反应放热导致水蒸气蒸发

．
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线

②

；
（3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因：

线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低

．

分析：锌能与盐酸反应生成氢气；浓盐酸与稀盐酸跟锌反应的速率不同；浓盐酸具有挥发性．

解答：解：（1）锌能与盐酸反应生成氢气逸出，从而使烧杯内物质的总质量减小．
（2）小明用的是浓盐酸，反应较快，相同时间内生成氢气较多；浓盐酸挥发性强．因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用稀盐酸时剩余的少．表现在图象上就是锌与浓盐酸反应的曲线比与稀盐酸的低，故②表示的是小明的实验结果．
（3）图中的曲线②与曲线①不同的原因是：浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快．
故答案为：
（1）反应放出氢气、HCl挥发、反应放热导致水蒸气蒸发
（2）②
（3）线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低（答对其中任一点均给分）

点评：本题主要考查盐酸浓度对锌与盐酸反应的影响，难度较大．