题目内容
【题目】小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成．某科学小组同学展开了系列拓展性研究． （一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（3）（二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数
小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。
（5）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数．操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O） 
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： ．
【答案】
（1）硝酸
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）ADBEC或ADBCE
（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收
（5）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量
【解析】解：（1）由题目的信息可知：基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸；所以答案是：硝酸；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC或ADBCE；所以答案是：ADBEC或ADBCE；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；所以答案是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量；所以答案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量；
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 铁制工具 | 表面油污 | 适量氢氧化钠溶液 | 洗涤干燥 |
B | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 适量氯化钙 | 过滤 |
C | 铜 | 氧化铜 | 足量稀盐酸 | 过滤后洗涤干燥 |
D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 无 | 高温煅烧 |