题目内容

16．2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌．过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4，请回答：
（1）过氧化苯甲酰由三种元素组成，其分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为7：5：2．
（2）过氧化苯甲酰分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为84：5：32．
（3）过氧化苯甲酰的相对分子质量为242．
（4）过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为69.4%．（精确到0.1%）

分析 （1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化学式能计算组成物质的元素的质量比；
（3）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（4）根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%．进行分析解答．

解答 解：（1）由化学式的宏观意义可知其有三种元素组成，由化学式表示的微观意义可知在过氧化苯甲酰中碳、氢、氧原子的个数比是14：10：4=7：5：2，故填：三；7：5：2；
（2）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×14）：（1×10）：（16×4）═84：5：32．故答案为：84：5：32；
（3）过氧化苯甲酰的相对分子质量是12×14+1×10+16×4=242，故填：242；
（4）过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数=$\frac{12×14}{242}×100%$=69.4% 故答案为：69.4%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD（或AF、G）．反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可控制反应的发生和停止．
若用G装置检验二氧化碳是否收集满，其方法是将燃着的木条放于c处，若木条熄灭则满
（4）M实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（5）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
16．如图，从甲的饱和溶液中获得晶体，用降温结晶法，从乙的饱和溶液中获得晶体，用蒸发结晶法．
4．2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．对鸡、鸭进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOH（即：C2H4O3）．试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为76；
（2）C、H、O元素的质量比为6：1：12；
（3）O元素的质量分数为62.3%（精确到0.1%）．
11．下列物质在空气中放置一段时间后，主要因为化合反应导致质量增加的是（　　）
A．石灰石B．生石灰C．浓盐酸D．浓硫酸
1．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）写出标号仪器的名称：a酒精灯．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母）．写出它的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．发生装置选A，用装置D（填字母）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取和收集氨气应选择的装置是B 与C．
8．如图从左到右依次为小真、小善、小美三位同学探究物质燃烧条件的实验．（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿．白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒．）根据图中实验装置回答下列问题：

（1）为了防止空气污染，应选择丙同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是甲同学实验生成的P2O5直接排放到空气中；乙同学实验生成的P2O5会从大烧杯口逸出污染空气；
（2）铜片上的红磷不能燃烧的原因是温度没有达到着火点；水里的白磷不能燃烧的原因是没有与氧气接触；
（3）第3图中的现象为大烧杯内的液面上升；
（4）大烧杯罩住白磷的目的是防止生成的P2O5污染空气；
（5）磷燃烧的化学表示式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．Ca（OH）2、氢氧化钙、生石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱D．NaCl、氯化钠、食盐
6．经过一学期的学习同学们对铁的性质有了一定的了解，下面是某兴趣小组的同学对有关铁的问题进行了深入探究，请你一同参与．
一、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，兴趣小组有两个疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动：
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[资料卡1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到的现象
是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．有同学想到用磁铁吸引方法也可以更简便的说明黑色物质中是否含有铁．你认为这种方法可行吗？不行，
理由是Fe3O4也能被磁铁吸引．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[资料卡2]（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400--
熔点/℃----1535
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（2）在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeCl3、⑤数种物质的混合物．
你认为上述猜想中，不做实验就可排除的是②和④（填序号），理由是Fe2O3是红棕色固体，FeCl3能溶于水；
你认为黑色粉末还可能是C，理由是铁钉一般是用生铁制成的．
二、有关铁的计算：
该兴趣小组取一块6克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g），将100g稀硫酸均分为5次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：
序号第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀硫酸的质量/g2020202020
剩余烧杯的总质量/g75.95m115.85135.8155.8
（1）表中m的值为：95.9g
（2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程）．

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